376.在纯水中加入一些酸,则溶液中[ ]。

这是一道关于水的离子积常数（$K_w$）的化学基础题。以下是详细解析： ### 核心考点 **水的离子积常数 ($K_w$) 的性质** ### 详细推导 1. **水的电离平衡**： 纯水存在微弱的电离平衡： $$ \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{OH}^- $$ 在一定温度下，水中氢离子浓度 $[\text{H}^+]$ 与氢氧根离子浓度 $[\text{OH}^-]$ 的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，记作 $K_w$： $$ K_w = [\text{H}^+] \cdot [\text{OH}^-] $$ 2. **影响 $K_w$ 的因素**： * $K_w$ **只受温度影响**。 * 只要温度保持不变，无论向水中加入酸、碱还是盐，$K_w$ 的值都保持**不变**。 3. **加入酸后的变化分析**： * 当向纯水中加入酸时，溶液中的 $[\text{H}^+]$ **增大**。 * 根据勒夏特列原理（平衡移动原理），增大的 $[\text{H}^+]$ 会抑制水的电离，使平衡向左移动，从而导致 $[\text{OH}^-]$ **减小**。 * 虽然 $[\text{H}^+]$ 增大且 $[\text{OH}^-]$ 减小，但二者的乘积 $[\text{H}^+] \cdot [\text{OH}^-]$ 仍然等于该温度下的 $K_w$，即保持**不变**。 ### 选项分析 * **A. $[\text{H}^+][\text{OH}^-]$ 的乘积增大**：错误。只有升高温度，$K_w$ 才会增大。 * **B. $[\text{H}^+][\text{OH}^-]$ 的乘积减小**：错误。只有降低温度，$K_w$ 才会减小。 * **C. $[\text{H}^+][\text{OH}^-]$ 的乘积不变**：**正确**。温度不变，$K_w$ 不变。 * **D. $[\text{OH}^-]$ 浓度增加**：错误。加入酸后 $[\text{H}^+]$ 增大，为了维持 $K_w$ 不变，$[\text{OH}^-]$ 必须减小。 ### 结论 故正确答案为 **C**。