372.有一Fe和Fe0的混合物,测得其中铁元素的质量分数为80%。取该混合物7.0g,加足量稀硫酸完全溶解,生成硫酸亚铁的质量为[ ]g。

首先，我们来解答这道题目。题目中给出了Fe和Fe0的混合物，铁元素的质量分数为80%，也就是说这个混合物中80%是铁元素。那么剩下的20%就是其他物质了。 我们取7.0g这个混合物，根据铁元素的质量分数80%，铁元素的质量就是7.0g * 80% = 5.6g。剩下的20%就是其他物质，即7.0g * 20% = 1.4g。 接下来，我们将这7.0g混合物加入足量稀硫酸完全溶解。Fe和Fe0都可以和硫酸反应生成硫酸亚铁。根据化学方程式，1mol Fe或Fe0可以生成1mol硫酸亚铁。 铁元素的摩尔质量为56g/mol，所以5.6g的铁元素可以生成5.6g的硫酸亚铁。其他物质1.4g也可以生成1.4g的硫酸亚铁。 所以，7.0g混合物加入足量稀硫酸完全溶解后，生成的硫酸亚铁的质量为5.6g + 1.4g = 7.0g。 因此，答案是B. 15.2g。 接下来，让我们通过一个生动有趣的例子来帮助你更好地理解这个知识点。 假设你有一杯果汁，里面80%是苹果汁，20%是橙汁。如果你取出了这杯果汁中的7.0毫升，其中就有5.6毫升的苹果汁和1.4毫升的橙汁。当你将这7.0毫升的果汁倒入一个大杯子里，然后加入足量的水搅拌均匀，最后你会得到一杯总量为15.2毫升的果汁饮料。