372.有一Fe和Fe0的混合物,测得其中铁元素的质量分数为80%。取该混合物7.0g,加足量稀硫酸完全溶解,生成硫酸亚铁的质量为[ ]g。

这是一道典型的化学计算题，利用**元素守恒法**可以快速求解，无需分别计算铁和氧化铁的具体质量。 ### 解析过程： **1. 分析反应过程与元素守恒** * 混合物由 $Fe$ 和 $FeO$ 组成。 * 加入足量稀硫酸后，发生以下反应： * $Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2\uparrow$ * $FeO + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2O$ * **关键点**：无论初始状态是单质铁还是氧化亚铁，最终所有的**铁元素（Fe）**都转化到了产物**硫酸亚铁（$FeSO_4$）**中。 * 因此，我们可以建立如下关系式： $$ \text{混合物中的铁元素质量} = \text{生成的 } FeSO_4 \text{ 中的铁元素质量} $$ **2. 计算混合物中铁元素的总质量** 已知混合物总质量为 $7.0\text{g}$，铁元素的质量分数为 $80\%$。 $$ m(Fe)_{\text{总}} = 7.0\text{g} \times 80\% = 5.6\text{g} $$ **3. 计算硫酸亚铁（$FeSO_4$）的质量** * 首先计算 $FeSO_4$ 的相对分子质量： $$ Mr(FeSO_4) = 56 + 32 + 16 \times 4 = 152 $$ * 其中铁元素（Fe）的相对原子质量为 $56$。 * 设生成的硫酸亚铁质量为 $x$ 克。根据铁元素守恒： $$ x \times \frac{56}{152} = 5.6\text{g} $$ * 解方程： $$ x = 5.6\text{g} \times \frac{152}{56} $$ $$ x = 0.1 \times 152 $$ $$ x = 15.2\text{g} $$ ### 结论： 生成硫酸亚铁的质量为 **15.2g**。 故正确答案为 **B**。