1005、为配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )①适量的HC1(2)适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH

**解析：** 在氯化铵（$NH_4Cl$）溶液中，存在以下水解平衡： $$NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2O + H^+$$ 由于 $NH_4^+$ 发生水解，导致溶液中 $c(NH_4^+) < c(Cl^-)$。题目要求配制 $c(NH_4^+) : c(Cl^-) = 1:1$ 的溶液，即需要采取措施抑制 $NH_4^+$ 的水解或补充 $NH_4^+$，同时不能引入额外的 $Cl^-$ 或消耗大量的 $NH_4^+$。 我们逐一分析各个选项： 1. **① 适量的 HCl**： 加入盐酸会引入大量的 $Cl^-$，虽然 $H^+$ 能抑制 $NH_4^+$ 的水解，但 $c(Cl^-)$ 会显著增加，使得 $c(Cl^-) > c(NH_4^+)$，无法达到 1:1 的比例。故①错误。 2. **② 适量的 NaCl**： 加入氯化钠会直接引入大量的 $Cl^-$，同样导致 $c(Cl^-)$ 远大于 $c(NH_4^+)$，无法达到 1:1 的比例。故②错误。 3. **③ 适量的氨水**： 加入氨水（$NH_3 \cdot H_2O$），氨水电离出 $NH_4^+$ 和 $OH^-$： $$NH_3 \cdot H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$$ 增加的 $NH_4^+$ 可以弥补因水解而减少的部分，同时 $OH^-$ 会与水解产生的 $H^+$ 反应，促进水解平衡逆向移动（或者直接理解为补充了 $NH_4^+$）。通过控制加入氨水的量，可以使溶液中 $c(NH_4^+)$ 增大至与 $c(Cl^-)$ 相等。此时溶液呈中性或弱碱性，且没有引入新的阴离子干扰 $Cl^-$ 的浓度比例关系（相对于初始的 $Cl^-$ 而言，$NH_4^+$ 得到了补充）。故③正确。 4. **④ 适量的 NaOH**： 加入氢氧化钠，$OH^-$ 会与 $NH_4^+$ 反应生成弱电解质一水合氨： $$NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_3 \cdot H_2O$$ 这将导致 $c(NH_4^+)$ 进一步减小，使得 $c(NH_4^+)$ 更小于 $c(Cl^-)$，偏离 1:1 的目标更远。故④错误。 综上所述，只有加入适量的氨水可以实现目标。 **正确答案：B**