910、对丙酸[沸点为141℃]和乙酰氯[沸点为51℃]沸点差的解释中正确的是[ ]。

这道题主要考察分子间作用力对物质物理性质（特别是沸点）的影响。我们需要对比丙酸（$CH_3CH_2COOH$）和乙酰氯（$CH_3COCl$）的结构特点及其对应的分子间作用力。 **1. 分析分子结构与分子间作用力：** * **丙酸 ($CH_3CH_2COOH$)**： * 含有羧基（-COOH），其中包含一个羟基（-OH）。 * 羟基中的氢原子与电负性很大的氧原子相连，使得丙酸分子之间能够形成强烈的**氢键**。 * 在液态甚至气态初期，羧酸分子往往通过氢键形成二聚体甚至更复杂的缔合结构这种“缔合作用”极大地增加了分子间的吸引力，导致需要更高的能量（即更高的温度）才能使其从液态变为气态，因此沸点较高（141℃）。 * **乙酰氯 ($CH_3COCl$)**： * 含有酰氯基团（-COCl）。虽然C=O键和C-Cl键具有极性，分子整体也是极性分子，但它没有与电负性大的原子（如O、N、F）直接相连的氢原子。 * 因此，乙酰氯分子之间**不能形成氢键**，主要依靠较弱的范德华力（包括偶极-偶极相互作用和色散力）结合。 * 由于缺乏氢键这种强相互作用，其分子间作用力远小于丙酸，故沸点较低（51℃）。 **2. 逐项分析选项：** * **A. 由于丙酸中的分子含有羟基,具有缔合作用,而乙酰氯分子中没有缔合作用,因此在沸点上表现出明显差异** * **正确**。丙酸分子间的氢键导致分子缔合，显著提高了沸点；乙酰氯无氢键，无此类缔合，沸点低。这是造成两者沸点巨大差异（相差90℃）的主要原因。 * **B. 由于丙酸的摩尔质量比乙酰氯的摩尔质量小,因此在沸点上表现出明显差异** * **错误**。首先计算摩尔质量： * 丙酸 ($C_3H_6O_2$): $12\times3 + 1\times6 + 16\times2 = 74 \text{ g/mol}$ * 乙酰氯 ($C_2H_3ClO$): $12\times2 + 1\times3 + 35.5 + 16 = 78.5 \text{ g/mol}$ * 丙酸的摩尔质量确实略小于乙酰氯。通常情况下，对于结构相似的物质，摩尔质量越大，范德华力越强，沸点越高。如果仅看摩尔质量，乙酰氯应该沸点更高或相近，但事实相反。这说明摩尔质量不是导致丙酸沸点高的原因，反而突显了氢键的主导作用。且该选项逻辑因果倒置或解释无力。 * **C. 由于丙酸是线性分子,而乙酰氯为网状分子,因此在沸点上表现出明显差异** * **错误**。乙酰氯是小分子化合物，不是网状结构（网状结构通常指原子晶体如金刚石或某些高分子聚合物）。两者都是简单的有机小分子。 * **D. 由于丙酸是极性分子,而乙酰氯是非极性分子,因此在沸点上表现出明显差异** * **错误**。乙酰氯分子中，C-Cl键和C=O键的极性不能相互抵消，其空间结构不对称，因此乙酰氯也是**极性分子**。既然两者都是极性分子，极性差异不足以解释如此巨大的沸点差距，核心差异在于氢键。 **结论：** 丙酸沸点远高于乙酰氯的根本原因在于丙酸分子间存在氢键，形成了分子缔合体，大大增强了分子间作用力。 故正确答案为 **A**。