38、11.9g的MnO4-离子的物质的量是1.0mol(MKMnO4=158.03)。

这道题主要考察物质的量（$n$）、质量（$m$）与摩尔质量（$M$）之间的计算关系，以及对化学式组成的理解。 **1. 确定摩尔质量** 题目中给出 $M_{\text{KMnO}_4} = 158.03 \, \text{g/mol}$。 高锰酸根离子（$\text{MnO}_4^-$）是高锰酸钾（$\text{KMnO}_4$）的一部分。虽然严格来说离子的摩尔质量应减去钾离子（$\text{K}^+$）的质量，但在常规化学计算近似中，或者如果题目意指“含有11.9g $\text{MnO}_4^-$ 组分的 $\text{KMnO}_4$”，我们通常直接使用给定的摩尔质量进行估算，或者计算 $\text{MnO}_4^-$ 的精确摩尔质量。 * **方法一：精确计算 $\text{MnO}_4^-$ 的摩尔质量** $\text{Mn}$ 的相对原子质量约为 54.94，$\text{O}$ 为 16.00。 $M(\text{MnO}_4^-) = 54.94 + 4 \times 16.00 = 54.94 + 64.00 = 118.94 \, \text{g/mol}$。 * **方法二：利用题目给出的 $M_{\text{KMnO}_4}$ 反推（假设语境）** 即使我们使用 $\text{KMnO}_4$ 的摩尔质量 $158.03 \, \text{g/mol}$ 来作为参考量级，差异也是巨大的。 **2. 计算物质的量** 根据公式 $n = \frac{m}{M}$： 如果使用 $\text{MnO}_4^-$ 的真实摩尔质量 $118.94 \, \text{g/mol}$： $$ n = \frac{11.9 \, \text{g}}{118.94 \, \text{g/mol}} \approx 0.1 \, \text{mol} $$ 如果题目是想考察 $11.9 \, \text{g}$ 的 $\text{KMnO}_4$（可能题目表述有歧义，但即便这样）： $$ n = \frac{11.9 \, \text{g}}{158.03 \, \text{g/mol}} \approx 0.075 \, \text{mol} $$ **3. 对比结论** 无论采用哪种理解，计算出的物质的量都远小于 $1.0 \, \text{mol}$。 * 实际计算结果约为 $0.1 \, \text{mol}$。 * 题目声称是 $1.0 \, \text{mol}$。 显然，$0.1 \, \text{mol} \neq 1.0 \, \text{mol}$。题目中的数值相差一个数量级，可能是将 $119 \, \text{g}$ 误写为 $11.9 \, \text{g}$，或者是概念混淆。 **结论：** 该陈述计算错误，故答案为 **错误**。