36、只有极性共价键分子,一定是极性分子。

**解析：** 这句话是**错误**的。 判断一个分子是否为极性分子，不仅取决于分子中是否含有极性键，还取决于**分子的空间结构（几何构型）是否对称**。 1. **极性键的定义**：不同种非金属元素原子之间形成的共价键通常是极性共价键。 2. **极性分子的判断依据**： * 如果分子中含有极性键，且分子的空间结构**不对称**，正负电荷中心不重合，则该分子为**极性分子**（如 $H_2O$、$NH_3$）。 * 如果分子中含有极性键，但分子的空间结构**高度对称**，导致各个键的极性在空间上相互抵消，正负电荷中心重合，则该分子为**非极性分子**。 **反例证明：** * **二氧化碳 ($CO_2$)**：分子中含有 $C=O$ 极性键，但其空间结构为直线形 ($O=C=O$)，结构对称，键的极性相互抵消，因此 $CO_2$ 是**非极性分子**。 * **四氯化碳 ($CCl_4$)**：分子中含有 $C-Cl$ 极性键，但其空间结构为正四面体形，结构对称，键的极性相互抵消，因此 $CCl_4$ 是**非极性分子**。 * **三氟化硼 ($BF_3$)**：分子中含有 $B-F$ 极性键，但其空间结构为平面三角形，结构对称，因此 $BF_3$ 是**非极性分子**。 **结论：** 含有极性共价键的分子，**不一定**是极性分子。只有当分子结构不对称时，才是极性分子。因此原题说法错误。