139、空气中氮的质量分率为0.767,在总压为101.3kN/m2时,它的分压为80kN/m2。

这道题是关于气体混合物中氮气的分压计算。在空气中，氮气的质量分数为0.767，也就是说空气中有76.7%是氮气。根据道尔顿定律，气体混合物中各个气体分子的压强和它在混合物中所占的比例是一致的。 总压为101.3kN/m2时，氮气的分压为80kN/m2。我们可以通过以下计算来验证这个结论： 首先，计算氮气在空气中的分数： 氮气的质量分数 = 0.767 氮气的摩尔质量 = 28.02g/mol 空气的摩尔质量 = 28.97g/mol 氮气的摩尔分数 = 0.767 * 28.97 / 28.02 ≈ 0.792 然后，计算氮气的分压： 氮气的分压 = 氮气的摩尔分数 * 总压 = 0.792 * 101.3kN/m2 ≈ 80.2kN/m2 可以看到，计算结果与题目中给出的80kN/m2非常接近，因此答案是正确的。 通过这道题，我们不仅学习了气体混合物中氮气的分压计算方法，还加深了对道尔顿定律的理解。希朋友们在学习化工相关知识时，能够灵活运用理论知识解决实际问题。