135、液体混合物中,某组分的摩尔分率、体积分率、压力分率都相等。

这道题考察的是理想气体混合物与液体混合物中不同组成表示方法之间的关系，以及道尔顿分压定律的适用范围。 **解析如下：** 1. **概念辨析**： * **摩尔分率 ($x_i$ 或 $y_i$)**：某组分的摩尔数与混合物总摩尔数之比。 * **体积分率 ($\phi_i$)**：在某温度和压力下，某组分的纯体积与混合物总体积之比。对于理想气体混合物，体积分率等于摩尔分率；但对于**液体混合物**，由于分子间相互作用力不同，混合前后体积往往不具有加和性（即存在混合体积变化 $\Delta V_{mix} \neq 0$），因此液体混合物中某组分的体积分率通常**不等于**其摩尔分率。 * **压力分率**：这个概念通常用于气体混合物。根据道尔顿分压定律，对于**理想气体混合物**，某组分的分压 ($p_i$) 与总压 ($P$) 之比（即压力分率）等于该组分的摩尔分率 ($y_i = p_i/P$)。然而，**液体混合物**没有“分压”这一直接对应的简单加和概念来定义“压力分率等于摩尔分率”。液体的蒸气压遵循拉乌尔定律（理想溶液）或亨利定律等，液相中组分的摩尔分率与其在气相中的分压有关，但液相本身不存在各组分“压力分率相加等于总压”且“压力分率等于液相摩尔分率”的说法。 2. **关键错误点**： * 题目陈述的是**液体混合物**。 * 在液体混合物中，**体积分率 $\neq$ 摩尔分率**（除非是极特殊的理想溶液且分子体积完全一致，但这并非普遍规律，通常认为不相等）。 * “压力分率”这一术语主要用于气相。即使强行解释为与该组分平衡的气相分压占比，它等于**气相**的摩尔分率，而不等于**液相**的摩尔分率（除非是恒沸物等特殊情况，或者两组分饱和蒸气压相等）。 * 只有在**理想气体混合物**中，摩尔分率、体积分率、压力分率（分压/总压）三者才严格相等。 **结论：** 题目将理想气体混合物的性质错误地套用到了液体混合物上。在液体混合物中，这三者通常不相等。因此，该说法是**错误**的。