133、理想气体混合物中,某分子的摩尔分率、体积分率、压力分率都相等。

**解析：** 该说法是**正确**的。以下是基于理想气体状态方程和道尔顿分压定律、阿马加分体积定律的详细推导： ### 1. 定义回顾 设理想气体混合物中组分 $i$ 的物质的量为 $n_i$，混合气体的总物质的量为 $n_{total}$。 * **摩尔分率 ($y_i$)**：组分 $i$ 的物质的量与总物质的量之比。 $$ y_i = \frac{n_i}{n_{total}} $$ ### 2. 压力分率与摩尔分率的关系（道尔顿分压定律） 根据理想气体状态方程 $PV = nRT$： * 组分 $i$ 的分压 $P_i$ 为：$P_i V_{total} = n_i RT \Rightarrow P_i = \frac{n_i RT}{V_{total}}$ * 混合气体的总压 $P_{total}$ 为：$P_{total} V_{total} = n_{total} RT \Rightarrow P_{total} = \frac{n_{total} RT}{V_{total}}$ 计算**压力分率**（即分压与总压之比）： $$ \frac{P_i}{P_{total}} = \frac{\frac{n_i RT}{V_{total}}}{\frac{n_{total} RT}{V_{total}}} = \frac{n_i}{n_{total}} = y_i $$ **结论 1**：对于理想气体，压力分率等于摩尔分率。 ### 3. 体积分率与摩尔分率的关系（阿马加分体积定律） 在相同的温度 $T$ 和总压 $P_{total}$ 下： * 组分 $i$ 的分体积 $V_i$（假设该组分单独存在且处于混合物的 $T, P_{total}$ 条件下）为：$P_{total} V_i = n_i RT \Rightarrow V_i = \frac{n_i RT}{P_{total}}$ * 混合气体的总体积 $V_{total}$ 为：$P_{total} V_{total} = n_{total} RT \Rightarrow V_{total} = \frac{n_{total} RT}{P_{total}}$ 计算**体积分率**（即分体积与总体积之比）： $$ \frac{V_i}{V_{total}} = \frac{\frac{n_i RT}{P_{total}}}{\frac{n_{total} RT}{P_{total}}} = \frac{n_i}{n_{total}} = y_i $$ **结论 2**：对于理想气体，体积分率等于摩尔分率。 ### 4. 总结 综合上述推导，对于理想气体混合物，任意组分 $i$ 均满足： $$ \text{摩尔分率 } (y_i) = \text{压力分率 } \left(\frac{P_i}{P_{total}}\right) = \text{体积分率 } \left(\frac{V_i}{V_{total}}\right) $$ 因此，题目中的陈述是正确的。