32、CCl4是极性分子。

**解析：** 要判断 $\text{CCl}_4$（四氯化碳）是否为极性分子，我们需要从**化学键的极性**和**分子的空间结构**两个方面进行分析： 1. **化学键的极性**： 碳原子（C）和氯原子（Cl）的电负性不同（Cl > C），因此 C-Cl 键是**极性共价键**。这意味着电子云偏向氯原子，每个 C-Cl 键都有偶极矩。 2. **分子的空间结构**： * 中心原子碳（C）最外层有 4 个电子，与 4 个氯原子形成 4 个 $\sigma$ 键。 * 根据价层电子对互斥理论（VSEPR），碳原子的价层电子对数为 4，且没有孤对电子。 * 因此，$\text{CCl}_4$ 分子的空间构型为**正四面体**结构，碳原子位于中心，四个氯原子位于正四面体的四个顶点。 3. **分子极性的判断**： * 虽然单个 C-Cl 键是极性的，但由于分子呈高度对称的正四面体结构，四个 C-Cl 键的键长相等，键角均为 $109^\circ 28'$。 * 这种对称性使得四个键的偶极矩在空间上相互抵消，矢量和为零。 * 因此，整个分子的正电荷中心和负电荷中心重合，$\text{CCl}_4$ 是**非极性分子**。 **结论：** 题目陈述“$\text{CCl}_4$ 是极性分子”是错误的。正确答案应为：**$\text{CCl}_4$ 是非极性分子**。