31、电子层结构相同的离子,核电荷数越小,离子半径就越大。

**解析：** 对于电子层结构相同的离子（即核外电子排布完全相同，具有相同的电子层数和每层电子数），其离子半径的大小主要取决于**核电荷数**（即质子数）。 1. **引力作用原理**： * 核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力（静电引力）就越强。 * 核电荷数越小，原子核对核外电子的吸引力就越弱。 2. **半径变化规律**： * 当核电荷数较大时，强大的引力会将电子云更紧密地拉向原子核，导致离子半径**缩小**。 * 当核电荷数较小时，对电子的束缚能力相对较弱，电子云分布相对松散，导致离子半径**较大**。 **举例说明：** 以具有氖（Ne）原子电子层结构（2, 8）的离子为例： * $O^{2-}$（核电荷数 8） * $F^{-}$（核电荷数 9） * $Na^{+}$（核电荷数 11） * $Mg^{2+}$（核电荷数 12） * $Al^{3+}$（核电荷数 13） 它们的核外电子数均为 10，但核电荷数依次增大。因此，离子半径依次减小： $$r(O^{2-}) > r(F^{-}) > r(Na^{+}) > r(Mg^{2+}) > r(Al^{3+})$$ 由此可见，电子层结构相同时，**核电荷数越小，离子半径越大**。故该说法正确。