1727、实际生产中锻烧含有94%CaCO3的石灰石500kg,得到的生石灰实际产量为253kg,其产品的收率为( )%。

这是一道关于化学工程计算中**收率（Yield）**计算的题目。我们需要先计算理论产量，再结合实际产量求出收率。 ### 1. 明确化学反应方程式 石灰石的主要成分是碳酸钙（$CaCO_3$），煅烧分解生成生石灰（氧化钙，$CaO$）和二氧化碳（$CO_2$）。反应方程式如下： $$ CaCO_3 \xrightarrow{高温} CaO + CO_2 \uparrow $$ ### 2. 确定相对分子质量 * $CaCO_3$ 的相对分子质量：$40 + 12 + 16 \times 3 = 100$ * $CaO$ 的相对分子质量：$40 + 16 = 56$ ### 3. 计算纯 $CaCO_3$ 的质量 题目给出石灰石总质量为 $500\text{kg}$，其中 $CaCO_3$ 的含量为 $94\%$。 $$ m(CaCO_3)_{纯} = 500\text{kg} \times 94\% = 470\text{kg} $$ ### 4. 计算理论产量 ($m_{理论}$) 根据化学方程式，每 $100$ 份质量的 $CaCO_3$ 完全分解可生成 $56$ 份质量的 $CaO$。 设理论上能生成的 $CaO$ 质量为 $x$。 $$ \begin{align*} \frac{100}{56} &= \frac{470\text{kg}}{x} \\ x &= \frac{470 \times 56}{100} \\ x &= 4.7 \times 56 \\ x &= 263.2\text{kg} \end{align*} $$ 所以，理论产量为 **$263.2\text{kg}$**。 ### 5. 计算收率 收率是指实际产量与理论产量的比值，通常用百分数表示。 题目给出的实际产量为 $253\text{kg}$。 $$ \begin{align*} \text{收率} &= \frac{\text{实际产量}}{\text{理论产量}} \times 100\% \\ &= \frac{253}{263.2} \times 100\% \\ &\approx 0.9612 \times 100\% \\ &\approx 96.1\% \end{align*} $$ ### 6. 结论 计算结果约为 $96.1\%$，对比选项： A. 51 B. 53.8 C. 90.4 D. 96 最接近的选项是 **D**。 **故正确答案为：D**