995、下列物质的水溶液呈碱性的是( )

**解析：** 要判断物质水溶液的酸碱性，主要看该物质溶于水后是否发生水解反应，或者电离出的离子对水的电离平衡有何影响。 1. **A. 氯化钙 ($CaCl_2$)**： * 氯化钙是由强碱氢氧化钙 [$Ca(OH)_2$] 和强酸盐酸 ($HCl$) 反应生成的盐。 * 它是**强酸强碱盐**，在水中完全电离为 $Ca^{2+}$ 和 $Cl^-$。这两种离子都不发生水解，因此其水溶液呈**中性**。 2. **B. 硫酸钠 ($Na_2SO_4$)**： * 硫酸钠是由强碱氢氧化钠 ($NaOH$) 和强酸硫酸 ($H_2SO_4$) 反应生成的盐。 * 它也是**强酸强碱盐**，在水中电离出的 $Na^+$ 和 $SO_4^{2-}$ 均不水解，因此其水溶液呈**中性**。 3. **C. 甲醇 ($CH_3OH$)**： * 甲醇是一种有机醇类物质，属于非电解质（或极弱的电解质），在水中以分子形式存在，不发生电离，也不发生显著的水解反应。 * 因此，甲醇的水溶液通常视为**中性**。 4. **D. 碳酸氢钠 ($NaHCO_3$)**： * 碳酸氢钠是强碱弱酸盐。它在水中电离出 $Na^+$ 和 $HCO_3^-$。 * $HCO_3^-$ 既能电离也能水解： * 电离：$HCO_3^- \rightleftharpoons H^+ + CO_3^{2-}$ （显酸性） * 水解：$HCO_3^- + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3 + OH^-$ （显碱性） * 对于碳酸氢根离子来说，其**水解程度大于电离程度**，导致溶液中 $c(OH^-) > c(H^+)$，因此溶液呈**碱性**。 **结论：** 综上所述，氯化钙、硫酸钠溶液呈中性，甲醇溶液呈中性，只有碳酸氢钠溶液因水解程度大于电离程度而呈碱性。 故正确答案为 **D**。