对于低压下放热的可逆气相反应，温度升高，则平衡常数

**解析：** 本题考查温度对化学平衡常数的影响，主要依据是**范特霍夫方程（van 't Hoff equation）**或**勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）**。 1. **判断反应热效应**： 题目明确指出该反应为**放热反应**，即焓变 $\Delta H < 0$。 2. **分析温度对平衡常数的影响**： * **方法一：利用勒夏特列原理定性分析** 对于放热反应，升高温度，平衡会向吸热方向（即逆反应方向）移动，以抵消温度升高的影响。平衡逆向移动意味着生成物浓度降低，反应物浓度升高，因此平衡常数 $K$ 减小。 * **方法二：利用范特霍夫方程定量分析** 范特霍夫方程描述了平衡常数与温度的关系： $$ \frac{d \ln K}{dT} = \frac{\Delta H^\ominus}{RT^2} $$ 其中： * $R$ 为气体常数，恒大于 0； * $T$ 为热力学温度，恒大于 0，故 $T^2 > 0$； * 因为是放热反应，$\Delta H^\ominus < 0$。 由此可知，$\frac{d \ln K}{dT} < 0$。这意味着 $\ln K$ 随温度 $T$ 的升高而减小，即平衡常数 $K$ 随温度升高而**减小**。 3. **关于“低压”和“可逆气相”的条件**： * “低压”通常暗示气体可视为理想气体，符合上述热力学公式的适用条件。 * “可逆气相”表明反应存在平衡状态。 * 这两个条件主要用于确保热力学模型的适用性，不改变“放热反应升温导致 $K$ 减小”这一核心结论。 **结论：** 对于放热反应，温度升高，平衡常数减小。 故正确答案为 **B**。