工业上使用（）来吸收三氧化硫制备硫酸

在工业制备硫酸的过程中，最后一步是将三氧化硫（$SO_3$）转化为硫酸。虽然从化学反应式 $SO_3 + H_2O = H_2SO_4$ 来看，似乎可以直接用水吸收，但在实际工业生产中存在以下关键问题： 1. **为什么不能用水或稀硫酸吸收？** 三氧化硫与水反应是一个剧烈的放热反应。如果直接用水或稀硫酸吸收 $SO_3$，释放的大量热量会使水迅速蒸发，形成大量的酸雾（细小的硫酸液滴）。这些酸雾难以被冷凝和收集，不仅导致 $SO_3$ 的吸收率降低，造成原料浪费，还会随尾气排出污染大气。 2. **为什么选择 98% 左右的浓硫酸？** 使用 98.3% 左右的浓硫酸作为吸收剂时，由于溶液中水的含量很少，且硫酸蒸汽压极低，$SO_3$ 溶解在浓硫酸中形成发烟硫酸（$H_2S_2O_7$），这个过程放热相对平缓，不会产生大量酸雾。随后，可以通过加入适量的水或稀硫酸将发烟硫酸稀释回所需浓度的硫酸。这种方法吸收效率高，且有利于后续的处理和运输。 3. **其他选项分析：** * **A. 水**：会产生大量酸雾，吸收效率低，不符合工业要求。 * **B. 稀硫酸**：含水量较高，同样容易形成酸雾。 * **D. 90% 的硫酸**：虽然比稀硫酸好，但相比 98% 的浓硫酸，其吸收效果和防止酸雾形成的能力稍逊，工业上标准做法是使用 98.3% 的浓硫酸。 因此，工业上通常使用 **98% 左右的硫酸** 来吸收三氧化硫。 故正确答案为 **C**。