配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。

**解析：** 该说法是**正确**的。 **原因分析：** 1. **放热反应与密度差异**： * 浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸在溶于水时，都会释放出大量的热量（尤其是浓硫酸，稀释时会放出极大的热）。 * 这些酸的密度通常都大于水。 2. **操作原则：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”**： * **若将水注入酸中**：由于水的密度比酸小，水会浮在酸的表面。溶解或稀释过程中产生的巨大热量会使表层的水瞬间沸腾，导致酸液向四周飞溅（即“暴沸”现象）。这不仅会造成试剂损失，更极易腐蚀皮肤、衣物或实验台，引发严重的安全事故。 * **若将酸注入水中**：酸的密度大，会沉入水底。随着酸的加入和不断的搅拌，产生的热量可以迅速分散到大量的水中，避免局部过热引起液体飞溅，从而确保操作安全。 3. **适用范围**： * 虽然浓硫酸的稀释最为典型且危险系数最高，必须严格遵守此规则，但对于浓盐酸和浓硝酸等其他强酸，为了养成规范的操作习惯并确保安全，同样遵循“将酸注入水中”的原则。 **结论：** 配制稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸溶液时，都必须将酸缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，以散热并防止液滴飞溅。因此，题目表述正确。