在同一温度下，反应的活化能越大，则反应速度（）。

这道题考察的是化学动力学中**活化能**与**反应速率**之间的关系，主要依据是**阿伦尼乌斯方程（Arrhenius equation）**。 ### 解析过程： 1. **理论依据：阿伦尼乌斯方程** 反应速率常数 $k$ 与温度 $T$ 和活化能 $E_a$ 的关系由以下公式描述： $$ k = A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT}} $$ 其中： * $k$ 是反应速率常数（反应速度通常与 $k$ 成正比）； * $A$ 是指前因子（频率因子）； * $E_a$ 是活化能； * $R$ 是理想气体常数； * $T$ 是热力学温度。 2. **逻辑推导** * 题目设定条件为“在同一温度下”，即 $T$ 保持不变。 * 观察指数部分 $-\frac{E_a}{RT}$： * 当活化能 $E_a$ **增大**时，分数 $\frac{E_a}{RT}$ 的值变大。 * 由于前面有负号，指数 $-\frac{E_a}{RT}$ 的值会变得更小（更负）。 * 自然指数函数 $e^x$ 是单调递增函数，当指数变小时，$e^{-\frac{E_a}{RT}}$ 的值会**减小**。 * 因此，反应速率常数 $k$ 会**减小**。 3. **物理意义理解** * **活化能**可以理解为反应物分子发生有效碰撞、转化为产物所需要跨越的“能量门槛”。 * 活化能越大，意味着这个“门槛”越高。 * 在相同温度下，分子的平均动能是一定的。门槛越高，能够拥有足够能量越过门槛的分子比例（活化分子百分数）就越少。 * 有效碰撞次数减少，导致反应速度**越慢**。 ### 结论： 在同一温度下，活化能越大，反应速率常数越小，反应速度**越慢**。 故正确答案为 **C**。