某盐水溶液，无色，加入硝酸银溶液后，产生白色沉淀，加入氢氧化钙并加热，有刺激性气味气体放出。该盐可能是()

这是一道典型的离子推断题，我们需要根据实验现象逐步分析溶液中存在的阴离子和阳离子。 **1. 分析第一步实验现象：** * **现象**：加入硝酸银（$AgNO_3$）溶液后，产生白色沉淀。 * **推断**：在初中/高中化学常见范围内，与银离子（$Ag^+$）反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀通常是氯化银（$AgCl$）。这意味着原盐溶液中很可能含有**氯离子（$Cl^-$）**。 * 反应方程式示例：$Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow$（白色） * *注：虽然碳酸根等也能产生白色沉淀，但通常题目会提及沉淀是否溶于酸，或者结合后续步骤判断。此处主要锁定卤素离子，特别是氯离子。* **2. 分析第二步实验现象：** * **现象**：加入氢氧化钙（$Ca(OH)_2$）并加热，有刺激性气味气体放出。 * **推断**：氢氧化钙提供氢氧根离子（$OH^-$），即碱性环境。在加热条件下，能与碱反应释放出具有**刺激性气味**气体的阳离子，最常见的是**铵根离子（$NH_4^+$）**。该气体为氨气（$NH_3$）。 * 反应方程式：$2NH_4^+ + Ca(OH)_2 \xrightarrow{\Delta} Ca^{2+} + 2H_2O + 2NH_3 \uparrow$ * 氨气具有强烈的刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 **3. 综合推断：** 该盐既含有氯离子（$Cl^-$），又含有铵根离子（$NH_4^+$）。因此，该盐应该是**氯化铵（$NH_4Cl$）**。 **4. 选项逐一排查：** * **A. 氯化钠 ($NaCl$)**： * 含 $Cl^-$，加入 $AgNO_3$ 会产生白色沉淀 $AgCl$。符合第一步。 * 含 $Na^+$，加入 $Ca(OH)_2$ 并加热，**不会**产生刺激性气体。不符合第二步。 * **B. 氯化铵 ($NH_4Cl$)**： * 含 $Cl^-$，加入 $AgNO_3$ 产生白色沉淀 $AgCl$。符合第一步。 * 含 $NH_4^+$，加入 $Ca(OH)_2$ 并加热，产生刺激性气味的氨气 ($NH_3$)。**完全符合**。 * **C. 醋酸锌 ($(CH_3COO)_2Zn$)**： * 不含 $Cl^-$，加入 $AgNO_3$ 可能产生醋酸银沉淀（微溶/白色），但通常不作为典型特征考察，且醋酸银溶于热水或稀硝酸情况复杂。 * 不含 $NH_4^+$，加入碱加热无刺激性气体产生。不符合第二步。 * **D. 硝酸汞 ($Hg(NO_3)_2$)**： * 不含 $Cl^-$，加入 $AgNO_3$ 无沉淀产生（除非考虑其他副反应，但主要离子不反应）。不符合第一步。 * 不含 $NH_4^+$，无刺激性气体。不符合第二步。且汞盐溶液通常有毒，不一定无色（取决于具体形态，但主要是离子不符）。 **结论：** 只有氯化铵同时满足“与硝酸银生成白色沉淀”和“与碱加热生成刺激性气体”这两个条件。 故正确答案为 **B**。