氮分子的结构很稳定的原因是（）

**解析：** 物质的化学性质是否稳定，主要取决于其分子内部化学键的强弱。化学键越强（即键能越大），破坏该化学键所需的能量就越高，分子就越难发生化学反应，表现为化学性质稳定。 * **A项错误**：双原子分子只是描述了分子的组成形式（由两个原子构成），许多双原子分子（如 $O_2$、$Cl_2$ 等）在常温下化学性质都比较活泼，因此“双原子”不是稳定性的根本原因。 * **B项错误**：氮气在固态时属于分子晶体，但这描述的是其物理聚集状态和晶体类型，与单个氮分子内部的化学稳定性无直接因果关系。且分子晶体的熔沸点通常较低，这解释的是物理性质而非化学惰性。 * **C项错误**：常温常压下是气体是氮气的物理性质。物理状态（气、液、固）不能决定化学性质的稳定性。例如，氟气（$F_2$）在常温下也是气体，但化学性质极其活泼。 * **D项正确**：氮原子最外层有5个电子，两个氮原子结合形成氮分子（$N_2$）时，共用三对电子，形成氮氮三键（$N \equiv N$）。三键的键能非常大（约为 $946 \text{ kJ/mol}$），远高于一般的双键或单键。这意味着要断裂这个键需要消耗巨大的能量，因此在通常条件下，氮分子很难与其他物质发生反应，表现出很高的化学稳定性。 故正确答案为 **D**。