置于空气中的铝片能与()反应

这道题考查的是铝的化学性质，特别是铝表面的氧化膜（钝化现象）以及铝在特定环境下的反应活性。 **正确答案：D** ### 详细解析： 1. **铝的表面特性**： 铝是一种活泼金属，但在空气中，其表面会迅速形成一层致密的氧化铝（$Al_2O_3$）薄膜。这层氧化膜保护了内部的铝不再继续被氧化或与其他物质轻易反应。因此，判断铝能否与某物质反应，关键在于该物质是否能破坏这层氧化膜或与裸露的铝发生反应。 2. **选项分析**： * **A. 水**： 常温下，铝与水几乎不反应。虽然理论上铝比氢活泼，能置换水中的氢，但由于表面致密氧化膜的存在，阻止了铝与水的接触。即使加热，反应也非常缓慢且难以持续。因此，置于空气中的铝片不能与水发生明显反应。 * **B. 浓冷硝酸** & **C. 浓冷硫酸**： 这两个选项涉及铝的**钝化**现象。常温下，铝遇到浓硝酸或浓硫酸时，表面的氧化膜会进一步增厚并形成更稳定的保护层，阻止内部金属继续反应。这种现象称为“钝化”。因此，铝在浓冷硝酸和浓冷硫酸中不会发生持续的化学反应（即不会溶解或产生气体）。 * **D. $NH_4Cl$ 溶液**： 氯化铵（$NH_4Cl$）是强酸弱碱盐，在水中会发生水解反应，使溶液呈**酸性**： $$ NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3\cdot H_2O + H^+ $$ 铝表面的氧化铝薄膜是两性氧化物，既能溶于强酸也能溶于强碱，也能溶于酸性溶液中。$NH_4Cl$ 溶液中的 $H^+$ 会与氧化铝反应，破坏氧化膜： $$ Al_2O_3 + 6H^+ \rightarrow 2Al^{3+} + 3H_2O $$ 一旦氧化膜被破坏，内部的铝就会暴露出来，并与溶液中的 $H^+$ 继续反应生成氢气： $$ 2Al + 6H^+ \rightarrow 2Al^{3+} + 3H_2\uparrow $$ 此外，$Cl^-$ 离子也有一定的破坏氧化膜的作用（点蚀），加速反应进行。因此，铝片能与 $NH_4Cl$ 溶液反应。 ### 总结： * **A**：因氧化膜阻挡，不反应。 * **B、C**：因钝化现象，不反应。 * **D**：因溶液呈酸性，破坏氧化膜并与铝反应，**能反应**。 故答案选 **D**。