实验室用水电导率的测定要注意避免空气中的（）溶于水，使水的电导率（）

**解析：** 1. **纯水的导电性原理**： 理论上，绝对纯净的水（去离子水）几乎不导电，因为其电离程度极低（$H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^-$），离子浓度非常小。水的电导率主要取决于水中溶解的电解质（离子）的浓度。 2. **空气中成分对水的影响**： 实验室用水暴露在空气中时，最容易溶于水并发生化学反应的气体是**二氧化碳（$CO_2$）**。 * 氧气（$O_2$）在水中的溶解度较低，且氧气分子本身是非电解质，溶于水后不会显著增加水中的离子浓度，因此对电导率影响极小。 * 二氧化碳溶于水后，会与水反应生成碳酸（$H_2CO_3$）： $$CO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3$$ * 碳酸是一种弱酸，会发生部分电离，产生氢离子（$H^+$）和碳酸氢根离子（$HCO_3^-$）： $$H_2CO_3 \rightleftharpoons H^+ + HCO_3^-$$ 3. **电导率的变化**： 由于碳酸的电离，水中增加了自由移动的离子（$H^+$ 和 $HCO_3^-$）。溶液中离子浓度越高，导电能力越强，即**电导率增大**。 4. **结论**： 因此，测定实验室用水电导率时，必须注意避免空气中的**二氧化碳**溶于水，否则会导致水的电导率**增大**，从而影响测量结果的准确性（使测得值高于真实纯水值）。 故正确答案为 **B**。