通常用（）作判据来判断化学反应进行的方向

要判断化学反应在恒温恒压条件下能否自发进行，需要综合考虑焓变（$\Delta H$）和熵变（$\Delta S$两个因素。 1. **焓判据（选项 B）**：早期人们认为放热反应（$\Delta H < 0$）容易自发进行，但这并不全面，因为许多吸热反应（如冰的融化、硝酸铵溶于水）也能自发进行。因此，仅用焓作为判据是不准确的。 2. **熵判据（选项 C）**：熵增原理指出，孤立系统的熵总是趋向于增加。虽然熵增有利于反应自发，但许多熵减的反应（如水结冰）在特定条件下也能自发进行。因此，仅用熵作为判据也是不全面的。 3. **吉布斯函数判据（选项 D）**：吉布斯自由能（$G$）定义为 $G = H - TS$。在恒温恒压且不做非体积功的条件下，化学反应自发性的判据是吉布斯自由能变（$\Delta G$）： * 当 $\Delta G < 0$ 时，反应能自发进行； * 当 $\Delta G = 0$ 时，反应处于平衡状态； * 当 $\Delta G > 0$ 时，反应不能自发进行（逆反应自发）。 吉布斯函数综合了焓效应和熵效应以及温度的影响，是判断恒温恒压下化学反应方向的最常用且准确的判据。 4. **热力学能（选项 A）**：即内能（$U$），主要用于判断孤立系统或恒容绝热过程中的变化，不是通常判断化学反应方向的主要判据。 综上所述，通常使用**吉布斯函数**（更准确地说是吉布斯自由能变）作为判据。 故正确答案为 **D**。