387.称取含磷样品0.2000g,溶解后把磷沉淀为MgNH4PO4,此沉淀过滤洗涤再溶解,最后用0.02000mol/L的EDTA标准溶液滴定,消耗30.OOmL,样品中P2O5的百分含量为()%。己知M(MgNH4P04)=137.32g/mol, M(P205)=141.95g/mol.

76.在标准状态下,2Fe3+ + Sn2+ 一一 2Fe2+ + Sn4+广反应的平衡常数应是(E0Sn4+/Sn2+=0.15V、E0Fe3+/Fe2+=0.771V)( )o

75.在标准状态下,Ce4+ + Fe2+ — Ce3+ + Fe3反应的平衡常数应是(E0Ce4+/Ce3+=1.61V、E0Fe3+/Fe2+= 0.771V)()。

74.在标准状态下,MnO4-+ 5Fe2++ 8H+==Mn2++5Fe3++ 4H2O反应的平衡常数应是(E0MnO4/Mn2+=1.51V、E0Fe3+/Fe2+=0.771V)()。

73.用化学方法区别乙苯和苯的试剂是()0

72.已知在标准状态下,铜离子无法氧化碘离子(E0Cu2+/Cu+=0.17V、E0l2/l=0.535V);但若生成CuI沉淀后情况会有所变化。通过计算判定(均在标准状态下)2Cu2++4I-→2CuI ↓+I↓反应的方向(KspCuI=1.1×10-12)()o

71.在中学中我们就知道,金属活动顺序表中氢以后的金属,不能从酸中置换出氢气。试通过计算判定(均在标准状态下)2Ag+2HI = 2AgI↓+H2↑ 反应的方向(E0Ag+/Ag=07995V、Agl 的 Ksp=9.3×10-17)()。

70.已知E0Cu+/Cu=0.17V, E0Sn4+/Sn2+=0.15V,对2Cu2+ + Sn2+ = 2Cu+ + Sn4+反应在标准状态下,反应向右进行,但当Cu2+的离子的浓度降至0.10mol/L,而其它离子仍为1. 0mol/L时,则反应()。

69.已知E0Ag+/Ag =0.7995V和AgI的Ksp=9. 3×10-17若在I-保持1. 0mol/L溶液中则上述电对的电极电位应是()。

68.已知E0Hg2+2/Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3×l0-18若在Cl一保持0.10mol/L溶液中则上述电对的电极电位应是()。

67.已知E0Hg2+2/Hg=0.793必和HgzCL的Ksp=l. 3×10-18若在Cl-保持0. 010mol/L溶液中则上述电对的电极电位应是()。