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单选题
67.已知E0Hg2+2/Hg=0.793必和HgzCL的Ksp=l. 3×10-18若在Cl-保持0. 010mol/L溶液中则上述电对的电极电位应是()。
A
0. 026V
B
-0. 026V
C
0. 383V
D
-0. 383V
答案解析
正确答案：C
解析：
题目解析
已知电极反应为 Hg2+2 + 2e- → Hg，给定标准电极电位 E°Hg2+2/Hg = 0.793 V，以及 HgCl2 的溶解度积常数 Ksp = 1.3 × 10^-18。根据 Nernst 方程，电极电势 E 可以表示为 E = E° - (RT/nF) * ln(Q)，其中 Q 为反应的离子活性积。在这里，反应为 Hg2+2 + 2Cl- → HgCl2，所以 Q = [HgCl2]。由于 Hg2Cl2 是不溶于水的，可以假定 [HgCl2] = Ksp，因为固体的活性为1。代入上述参数计算 E，可以得到 E = E° - (RT/nF) * ln(Ksp)。由于 ln(Ksp) 是负数，所以电极电位 E 会降低。正确答案是 C. 0.383V，表示电位降低了。
相关知识点：
汞电对电位，Cl-浓度算
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