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单选题
68.已知E0Hg2+2/Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3×l0-18若在Cl一保持0.10mol/L溶液中则上述电对的电极电位应是()。
A
0.324V
B
1. 26V
C
0.144V
D
-0. 324V
答案解析
正确答案：A
解析：
题目解析
类似于第一题，已知电极反应为 Hg2+2 + 2e- → Hg，给定标准电极电位 E°Hg2+2/Hg = 0.793 V，以及 Hg2Cl2 的溶解度积常数 Ksp = 1.3 × 10^-18。在 Cl- 浓度为 0.10 mol/L 的溶液中，反应为 Hg2+2 + 2Cl- → Hg2Cl2，所以 Q = [Hg2Cl2]。代入参数计算 E，可以得到 E = E° - (RT/nF) * ln(Q)，由于 Hg2Cl2 可溶，所以 Q 的值与溶解度积常数 Ksp 无关，而是由溶液中 Hg2Cl2 的实际浓度决定。正确答案是 A. 0.324V，表示电位降低。
相关知识点：
汞电对电位，Cl-浓度推
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