31.关于玻璃电极膜电位的产生原因,下列说法正确的是()。

　氢离子在玻璃表面还原而传递电子

　钠离子在玻璃膜中移动

　氢离子穿透玻璃膜而使膜内外氢离子产生浓度差

　氢离子在玻璃膜内外表面进行离子交换和扩散的结果

正确答案：D

解析：

产生玻璃电极膜电位的原因是氢离子在玻璃膜内外表面进行离子交换和扩散的结果（答案选项 D）。这是因为玻璃电极是一种氢离子选择性电极，当电极与溶液接触时，溶液中的氢离子会在玻璃电极内外表面进行反应和扩散，形成电位差，从而产生电势。

20.用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L.盐酸,宜选用()作指示剂。

19.用0.1000mol/LHC1滴定30.00mL同浓度的某一元弱碱溶液,当加入滴定剂的体积为15.00mL时,pH为8.7,则该一元弱碱的pKb是()。

18.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液,用该标准溶液滴定某酸
以酚酞为指示剂,则测定结果()。

17.已知0.10mol/L一元弱酸溶液的pH=3.0.则0.10mol/L共轭碱NaB溶液的pH是()。

16.酸碱滴定过程中,选取合适的指示剂是()。

15.配制pH=7的缓冲溶液时,选择最合适的缓冲对是()。[Ka(HAc)=1.8×10-5,Kb(NH3)=1.8×l0-5;H2CO3：Kal=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;H3PO4：Ka1=7.6×10-3,Ka2=6.3×10-8,Ka3=4.4×10-13]

14.将浓度为5mol/LNaOH溶液l00mL加水稀释至500ml,则稀释后的溶液浓度为
()mol/L。

13.甲基橙指示剂的变色范围是pH=()。

12.按质子理论,Na2HPO4是()。

11.pH=5的盐酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH是()。