19.用0.1000mol/LHC1滴定30.00mL同浓度的某一元弱碱溶液,当加入滴定剂的体积为15.00mL时,pH为8.7,则该一元弱碱的pKb是()。

题目解析 在这道题中，我们用0.1000mol/L HC1（强酸）滴定30.00mL某一元弱碱溶液。当加入滴定剂的体积为15.00mL时，pH为8.7。我们需要确定该一元弱碱的pKb值。首先，我们需要明白在滴定终点附近，溶液中的酸性和碱性物质的量是相等的。在这种情况下，pH可以用以下公式计算： pH = pKb + log([盐]/[碱]) 其中，[盐]是盐的浓度，[碱]是碱的浓度。因为滴定终点附近，[盐] = [酸]，所以我们可以将该公式简化为： pH = pKb + log(1) = pKb 根据题目所给的信息，pH为8.7，因此pKb = 8.7。选项 A（pKb = 5.3）是错误的，因为它并不等于题目中给出的pH值。