17.已知0.10mol/L一元弱酸溶液的pH=3.0.则0.10mol/L共轭碱NaB溶液的pH是()。

已知0.10mol/L一元弱酸溶液的pH=3.0，则0.10mol/L共轭碱NaB溶液的pH是()。 答案: B. 9 解析：对于一元弱酸HA和其共轭碱A-，它们的反应可以表示为：HA ⇌ H+ + A- 已知0.10mol/L一元弱酸溶液的pH=3.0，说明[H+] = 10^-3 mol/L。在这个条件下，它的共轭碱A-的浓度也为10^-3 mol/L（因为弱酸和共轭碱的浓度相等），所以 [OH-] = Kw/[H+] = 10^-11 mol/L（Kw为水的离子积常数）。 然后，我们可以使用pOH = -log[OH-]来计算pOH值，即pOH = -log(10^-11) ≈ 11。 最后，用pH + pOH = 14 来计算NaB溶液的pH，即 pH ≈ 14 - 11 = 3。所以NaB溶液的pH为9。