计量器具的标识有 （ ）

解析：题目解析 题目：( )莫尔法滴定可用来测定试样中I_的含量。 A.正确 B.错误 答案:B 解析：这道题的答案是错误（B）。莫尔法滴定主要用于测定溶液中的物质浓度，通常是通过滴定一定浓度的标准溶液来测定待测溶液中某种物质的含量。莫尔法并不是用来测定试样中的含量的特定方法，而是一种测定方法的命名。

解析：题目解析 答案:B 解析：在化学实验中，读数的精确度决定了结果的可靠性。滴定管在记录读数时，应当保留两位小数，因为滴定操作本身具有一定的不确定性，一般而言保留两位小数可以平衡准确度与不确定性之间的关系。

解析：题目解析 题目中说"分析数据的检验应依据Q检验法规则"。这是错误的。Q检验法是一种判断分析数据中是否存在异常值的统计方法，但并不是唯一的方法，也不一定适用于所有情况。数据的检验方法应根据具体情况选择，可以结合其他统计方法或领域知识进行判断。所以，答案是 B 错误。

解析：题目解析 这道题是关于滴定和浓度计算的。题干中提到用0.01000 mol/L的K2Gr2O7滴定25.00 mL的Fe2+溶液，消耗了25.00 mL的K2Gr2O7。由于滴定是化学计量反应，消耗的K2Gr2O7的摩尔数应与Fe2+的摩尔数相等。而题干中没有直接给出Fe2+的摩尔数，但提供了消耗的K2Gr2O7体积和浓度，可以通过摩尔浓度计算出摩尔数。然后，将摩尔数转化为质量（毫克）即可。计算结果为 25.00 mL * 0.01000 mol/L * 55.85 g/mol = 3.351 g，即 3.351 毫克。所以答案选项为 D. 3.351。

解析：题目解析 两种盐酸分别为pH=5和pH=3的溶液，按1:2的体积比混合。混合后的pH可以通过以下方式计算： pH = -log10([H+]) 根据体积比例，第一种盐酸的[H+]将占据1/3，而第二种盐酸的[H+]将占据2/3。将这些[H+]加权平均，然后计算其对应的pH，可以得出混合后的pH为3.17。因此，答案是A。

解析：(　　)沉淀颗粒的大小与溶解度的关系是（）。 答案:D 解析：这个问题涉及到溶解度和沉淀颗粒大小之间的关系。一般来说，溶解度与沉淀颗粒的大小呈负相关关系。这意味着当沉淀颗粒越小，它们的溶解度通常越高。这是因为小颗粒的表面积相对较大，可以更容易地与溶剂中的溶质发生反应。因此，溶解度与颗粒大小之间存在负相关关系。

解析：基准物质应具备的条件是（ ） A.稳定 B.易溶解 C.必须有足够的纯度 D.具有较大的摩尔质量 E.物质的组成与化学式相符合 答案:ACDE 解析：基准物质在分析化学中是作为标准的物质，因此需要具备以下条件：稳定（以确保其在不同条件下不发生变化）、必须有足够的纯度（以保证实验结果的准确性）、具有较大的摩尔质量（以便进行精确的称量和计算）以及物质的组成与化学式相符合（以确保其适用于特定的分析方法）。易溶解并不是基准物质的必备条件，因为其溶解性与特定分析方法的要求有关。

解析： 这道题考察的是哪些情况可能导致负误差的产生。负误差是指实际测量值偏低于真实值的情况。在这道题中，产生负误差的情况是C和D选项。选项C提到加热基准物溶解后，如果溶液未经冷却就被转移至容量瓶中稀释，并在短时间内标定，可能由于体积变化等因素导致标定结果偏低，产生负误差。选项D提到未用待移取溶液润洗移液管，可能导致实际移取的体积偏小，从而产生负误差。