A、+NH3
B、+2NH3
C、+3NH3
D、+4NH3
答案:D
解析:题目解析 在溶液中电离方程式正确的是+4NH3。这是因为氨(NH3)分子可以通过电离释放氢离子(H+),生成NH4+离子。每个氨分子可以释放一个氢离子,因此在这个电离方程式中,每个NH3分子会生成一个NH4+离子,所以正确的电离方程式是+4NH3。
A、+NH3
B、+2NH3
C、+3NH3
D、+4NH3
答案:D
解析:题目解析 在溶液中电离方程式正确的是+4NH3。这是因为氨(NH3)分子可以通过电离释放氢离子(H+),生成NH4+离子。每个氨分子可以释放一个氢离子,因此在这个电离方程式中,每个NH3分子会生成一个NH4+离子,所以正确的电离方程式是+4NH3。
A. 甲基红-溴甲酚绿
B. 二苯胺磺酸钠
C. 铬黑T
D. 自身指示剂
解析:题目解析 题目要求选择在K2Cr2O7法测定Fe2+时可用的指示剂。在这种测定中,K2Cr2O7(重铬酸钾)作为氧化剂,将Fe2+氧化为Fe3+,同时K2Cr2O7自身被还原。所选的指示剂需要在Fe2+完全被氧化为Fe3+时发生颜色变化,指示反应的终点。正确答案是B.二苯胺磺酸钠,因为它在这种条件下会发生颜色的变化,用于指示Fe2+的氧化状态。
A. 对
B. 错
A. 对
B. 错
解析:题目解析 这道题涉及到Na2B4O7·10H2O(硼砂)的干燥方法。硼砂是一种含水晶体,通常需要在干燥环境中处理,以去除结晶中的结合水。常见的干燥方法包括加热和真空干燥,而不是放置在装有硅胶的干燥器中。因此,正确答案是B,即该题的答案。
A. 对
B. 错
解析:题目解析 答案:B 解析: 这道题的正确答案是B。安全防护装置在生产过程中起到了保护操作人员安全的重要作用,如果拆除或不使用这些装置,可能会增加操作人员受伤的风险,因此这种做法是不合适的,而不是可以被接受的。
A. 溶剂参比
B. 试剂参比
C. 试液参比
D. 褪色参比
解析:题目解析 如果显色剂或其他试剂在测定波长有吸收,此时的参比溶液应采用试剂参比(B)。试剂参比是在分光光度法等测定中使用的一种方法,其中试剂本身没有待测物的吸收峰,但在相同波长下具有与待测物相近的吸收特性,用来校正分析结果。选项 B 正确。
A. 对
B. 错
解析:题目解析 答案: B 解析:化学计量点和滴定终点是不同的概念。化学计量点是指化学反应中反应物的物质的量之间的理论等量关系,是基于化学方程式和化学计量的原则来确定的。而滴定终点是滴定实验中指示剂颜色的变化所示的一个点,用于判断滴定反应的终点。两者是不同的概念,因此将它们等同是错误的。
A. Ka=Kb
B. Ka.Kb =1
C. Ka/Kb=Kw
D. Ka.Kb=Kw
解析:题目解析 这道题涉及共轭酸碱的酸解离常数(Ka)和碱解离常数(Kb)之间的关系。正确答案是选项 D.Ka.Kb=Kw。这是因为在水中,酸解离常数和碱解离常数的乘积等于水的电离常数(Kw),即Ka * Kb = Kw。这是酸碱理论的一个重要关系。
A. 对
B. 错
解析:题目解析 题目:( )盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定。 答案:B 解析:这道题的正确答案是B,即错误。盐酸和硼酸不能都用NaOH标准溶液直接滴定。硼酸是弱酸,它的滴定需要使用强碱,而不是NaOH。盐酸是强酸,可以用NaOH标准溶液滴定。
A. AgCl 沉淀不完全
B. AgCl沉淀吸附Cl–能力增强
C. Ag2CrO4 沉淀不易形成
D. 形成Ag2O沉淀
解析:题目解析 这道题涉及到利用莫尔法测定Cl–(氯离子)的含量。在这种测定中,pH值的范围对于沉淀的形成和准确测定是重要的。过高或过低的pH值都可能影响测定结果。题目中要求介质的pH值在6.5—10.5之间,以保证沉淀的准确形成。如果酸度过高(pH过低),Ag2CrO4 沉淀不易形成,这会影响测定的准确性。所以正确答案是C.Ag2CrO4 沉淀不易形成。
A. 氧化钙和硫化钠
B. 铁和硫酸
C. 氧化铝和硫化胺
D. 铜和硫
解析:含砷废液的处理可以用 (A) 氧化钙和硫化钠。 解析:砷是一种有毒元素,需要进行安全有效的处理以防止对环境和人体造成伤害。氧化钙(生石灰)和硫化钠可以用来与含砷废液发生反应,形成难溶于水的砷硫化物沉淀,从而将砷从废液中移除。这个过程被称为沉淀法,它可以有效地去除废液中的砷。