1、用 EDTA 滴定法测定水中Ca²⁺、Mg²⁺ 含量时,取水样 100.0 mL,以铬黑 T 为指示剂,在pH = 10.0时用 0.01000 mol/L的EDTA标准溶液滴定,消耗 25.00 mL;另取一份100.0 mL水样,加入NaOH溶液使呈强碱性,使Mg²⁺ 生成Mg( )₂​沉淀,以钙指示剂指示终点,用同浓度的 EDTA 标准溶液滴定,消耗 15.00 mL。计算水样中Ca²⁺、Mg²⁺的含量( )。解:计算Ca²⁺的含量:n_Ca2+= c_EDTA​× V1 = 0.01000 mol/L × 0.01500 L = 1.5×10−4 mol 。m_Ca2+​= n_Ca2+× M_Ca= 1.5×10−4 mol × 40.08 g/mol = 6.012×10⁻³ g = 6.012 mg 。