用重铬酸钾法测定Fe²⁺,可选用的指示剂是( )

1、用 EDTA 滴定法测定水中Ca²⁺、Mg²⁺ 含量时,取水样 100.0 mL,以铬黑 T 为指示剂,在pH = 10.0时用 0.01000 mol/L的EDTA标准溶液滴定,消耗 25.00 mL;另取一份100.0 mL水样,加入NaOH溶液使呈强碱性,使Mg²⁺ 生成Mg( )₂​沉淀,以钙指示剂指示终点,用同浓度的 EDTA 标准溶液滴定,消耗 15.00 mL。计算水样中Ca²⁺、Mg²⁺的含量( )。解:计算Ca²⁺的含量:n_Ca2+= c_EDTA​× V1 = 0.01000 mol/L × 0.01500 L = 1.5×10−4 mol 。m_Ca2+​= n_Ca2+× M_Ca= 1.5×10−4 mol × 40.08 g/mol = 6.012×10⁻³ g = 6.012 mg 。

7、用 EDTA 滴定Zn²⁺时,加入氨- 氯化铵缓冲溶液的主要作用是( )

6、用 EDTA 滴定金属离子 M,若要求相对误差小于 0.1%,则滴定的酸度条件必须满足( )

6、在EDTA配位滴定中,下列有关EDTA酸效应的叙述,何者是正确的? ( )

5、某溶液主要含Ca²⁺、Mg²⁺及少量Fe³⁺、Al³⁺,在pH=10时,加入三乙醇胺后以EDTA滴定,用铬黑T为指示剂,则测出的是( )

4、在Ca ,Mg的混合液中,用EDTA法测定Ca要消除Mg的干扰,宜用:( )

3、EDTA滴定法测定Ca²⁺、Mg²⁺离子,为了消除水中Cu²⁺、Zn²⁺的干扰,可选用的掩蔽剂为: ( )

2、测定自来水的总硬度时,常用的滴定方法为:( )

1、金属离子与已二胺四乙酸的络合比为( )

3、测定某工业废水样中氯化物含量,取 50.00 mL水样,加入过量的硝酸银溶液,生成氯化银沉淀。沉淀经过滤、洗涤后,在 800℃灼烧至恒重,得到氯化银质量为 0.8650 g。已知空白试验得到的氯化银质量为 0.0020 g,计算该水样中氯化物( )的含量( )。( )解:水样中氯化银实际质量 m=0.8650g−0.0020g=0.8630g计算氯化银的物质的量 n_AgCl​:n_AgCl=m/M_AgCl=0.8630g/143.32g/mol​≈0.00602moln_Cl−=n_AgCl=0.00602mol计算氯离子的质量 m_Cl−​:m_Cl−=n_Cl−×M_Cl−=0.00602mol×35.45g/mol≈0.2134g=213.4mg计算水样中氯化物含量:含量 ρ==213.4mg/0.05L=4268mg/L