碳在自然界中有金刚石和石墨两种存在形式，其中石墨是（）。

**解析：** 碳元素在自然界中主要有金刚石和石墨两种同素异形体，虽然它们由相同的碳原子组成，但由于原子排列方式不同，导致物理性质差异巨大，特别是在导电性方面： 1. **石墨的结构与导电性**： 石墨具有层状结构。在每一层内，碳原子以 $sp^2$ 杂化轨道形成六角平面的网状结构。每个碳原子贡献出 3 个电子形成共价键，而剩下的第 4 个价电子成为**自由电子**（或称离域 $\pi$ 电子），可以在层内自由移动。正是这些自由电子使得石墨具有良好的**导电性**。因此，石墨常被用作电极、电刷等导电材料。 2. **金刚石的对比**： 金刚石中，每个碳原子都以 $sp^3$ 杂化轨道与周围 4 个碳原子形成牢固的共价键，构成正四面体结构。所有价电子都参与了成键，没有自由移动的电子，因此金刚石是典型的**绝缘体**（同时也是自然界中最硬的物质）。 **选项分析：** * A. 绝缘体：这是金刚石的特性，不是石墨的。 * B. 导体：石墨含有自由电子，能导电，符合题意。 * C. 半导体：虽然某些形式的碳纳米材料可能表现出半导体特性，但常规块状石墨是良导体。 故正确答案为 **B**。