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单选题
448.pH=3,Ka=6.2×10-5的某弱酸溶液,其酸的浓度c( )为()。
A
A、16.1mol/L
B
B、0.2mol/L
C
C、0.1mol/L
D
D、0.02mol/L
答案解析
正确答案：D
解析：
解析:根据酸碱反应的基本公式:Ka=[H+][A-]/[HA],可得[H+]=√(Ka×[HA])。又因为pH=-log[H+],所以[H+]=10^(-pH)。将Ka和pH代入上式,得[HA]=Ka/[H+]^2=6.2×10^-5/10^(-6)=0.062mol/L。因为[HA]+[A-]=c,所以[A-]=c-[HA]=c-0.062。根据电中性原理,[H+]=[A-],所以[H+]=c-0.062。将[H+]代入pH=-log[H+],得pH=-log(c-0.062)。因为pH=3,所以3=-log(c-0.062),即c-0.062=10^(-3)。解得c=0.02mol/L,故选D。
相关知识点：
弱酸浓度求pH，Ka公式灵活用
题目纠错
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