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单选题
447.NH4+的Ka=1×10-9.26,则0.10mol/LNH3水溶液的pH为()。
A
A、9.26
B
B、11.13
C
C、4.74
D
D、2.87
答案解析
正确答案：B
解析：
解析:NH4+和NH3是一对共轭酸碱,NH4+是酸,NH3是碱。根据酸碱反应的基本原理,NH4+和NH3在水中会发生如下反应:NH4++H2O⇌NH3+H3O+其中,NH4+是酸,H2O是碱,NH3是共轭碱,H3O+是共轭酸。根据NH4+的Ka值,可以求出NH4+和H2O反应的平衡常数K:Ka=[NH3][H3O+]/[NH4+]由于NH4+和NH3的摩尔浓度相等,即[NH4+]=[NH3]=0.10mol/L,因此:Ka=[NH3][H3O+]/[NH4+]=[NH3][H3O+]/0.10[NH3]=[H3O+]=xKa=x^2/0.10x=sqrt(Ka*0.10)=sqrt(1×10^-9.26*0.10)=1×10^-5.13因此,NH3的浓度为1×10^-5.13mol/L,H3O+的浓度也为1×10^-5.13mol/L。pH=-log[H3O+]=-log(1×10^-5.13)=11.13因此,答案为B。
相关知识点：
NH3水溶液pH，Ka计算别马虎
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