438.0.1mol/LNH4Cl溶液的pH为()。氨水的Kb=1.8×10-5

解析:NH4Cl是弱酸盐,可以水解成NH4+和Cl-离子,反应式为:NH4Cl+H2O⇌NH4++Cl-+H2ONH4+可以与水反应生成NH3和H3O+,反应式为:NH4++H2O⇌NH3+H3O+NH3是弱碱,可以接受H+离子生成NH4+,反应式为:NH3+H3O+⇌NH4++H2O根据上述反应式,可以列出NH4Cl水解的离子反应式:NH4Cl+H2O⇌NH3+H3O++Cl-根据酸碱反应的质子守恒原理,可以得到:[H3O+]=[NH4+]根据NH3的碱性常数Kb,可以得到:Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]由于NH4Cl溶液中Cl-离子的浓度远大于NH3的浓度,可以近似认为Cl-离子不参与反应,即[Cl-]≈0,因此:[NH4+]≈[H3O+]Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]=[H3O+][OH-]/[NH3]由于NH3是弱碱,可以近似认为它的浓度不变,即[NH3]≈0.1mol/L,因此:Kb=[H3O+]2/0.1mol/L[H3O+]=√(Kb×0.1mol/L)=√(1.8×10-5×0.1)≈1.34×10-3mol/LpH=-log[H3O+]≈2.87因此,选项A”5.13”是正确答案。