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单选题
436.0.10mol/LNa2S溶液的pH为()。(H2S的Ka1,Ka2分别为1.3×10-7,7.1×10-15)
A
A、4.50
B
B、1.03
C
C、9.50
D
D、13.58
答案解析
正确答案：D
解析：
解析:Na2S是弱碱性盐,可以水解生成氢氧化钠和硫化氢:Na2S+H2O→2NaOH+H2S根据Ka1和Ka2的大小关系,可以判断H2S是弱酸,Ka1比Ka2大很多,因此先水解生成H+和HS-,再水解生成OH-和S2-:H2S+H2O⇌H3O++HS-,Ka1=[H3O+][HS-]/[H2S]HS-+H2O⇌OH-+S2-,Ka2=[OH-][S2-]/[HS-]由于Na2S的浓度为0.10mol/L,可以计算出[H2S]=0.10mol/L,[NaOH]=0.20mol/L,[HS-]=[H+],[S2-]=[OH-]。根据电中性原理,[H+]+[Na+]=[OH-]+[S2-],代入上述两个水解反应式中,得到:[H+]=Ka1*[H2S]/([H2S]+Ka1)+Ka1*Ka2*[H2S]/([H2S]+Ka1)2将Ka1和Ka2的值代入,得到[H+]=1.2×10-13mol/L,pH=13.58。因此,答案为D。
相关知识点：
硫化钠溶液pH值计算
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