165.已知ksp,AgCl=1.8×10-10,,ksp,Ag2CrO4=2.0×10-12,在Cl-和CrO42+浓度皆为0.10mol/L的溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,情况为()

解析:首先,根据Ksp的定义,当离子积达到Ksp时,会出现沉淀。因此,我们需要计算在Cl-和CrO42+浓度皆为0.10mol/L的溶液中,AgCl和Ag2CrO4的离子积是否达到了它们的Ksp值。AgCl的离子积为:[Ag+][Cl-],在Cl-浓度为0.10mol/L的溶液中,[Cl-]=0.10mol/L,因此,当[Ag+]=1.8×10-10/0.10=1.8×10-9mol/L时,离子积达到了AgCl的Ksp值,会出现沉淀。Ag2CrO4的离子积为:[Ag+]2[CrO42-],在CrO42-浓度为0.10mol/L的溶液中,[CrO42-]=0.10mol/L,因此,当[Ag+]=√(2.0×10-12/0.10)=1.4×10-6mol/L时,离子积达到了Ag2CrO4的Ksp值,会出现沉淀。现在我们开始逐滴加入AgNO3溶液。由于AgCl的Ksp值比Ag2CrO4的Ksp值小,因此当Ag+的浓度达到1.8×10-9mol/L时,AgCl会先沉淀。而此时Ag2CrO4的离子积仍然小于其Ksp值,因此不会出现Ag2CrO4的沉淀。因此,答案为C,即AgCl先沉淀。