149.溶液[H+]≥0.24mol/L时,不能生成硫化物沉淀的离子是()

解析:根据化学反应原理,当有硫化物离子(S2-)和金属离子(M2+)共存时,若M2+的溶液[H+]≥Ksp,则不会生成硫化物沉淀。其中Ksp为该金属硫化物的溶解度积。因此,本题中要求的是溶液[H+]≥0.24mol/L时,不能生成硫化物沉淀的金属离子。根据各金属离子的Ksp值和溶液[H+]≥0.24mol/L时的溶解度规律,可得出以下结果:A.Pb2+:PbS的Ksp=4.0×10^-28,溶液[H+]≥0.24mol/L时,PbS的溶解度很小,因此会生成硫化物沉淀。排除。B.Cu2+:CuS的Ksp=6.0×10^-37,溶液[H+]≥0.24mol/L时,CuS的溶解度很小,因此会生成硫化物沉淀。排除。C.Cd2+:CdS的Ksp=8.0×10^-27,溶液[H+]≥0.24mol/L时,CdS的溶解度很小,因此会生成硫化物沉淀。排除。D.Zn2+:ZnS的Ksp=1.0×10^-25,溶液[H+]≥0.24mol/L时,ZnS的溶解度较大,因此不会生成硫化物沉淀。符合条件,是正确答案。综上所述,答案为D。