14、在分光光度法测定中,配制的标准溶液,如果其实际浓度低于规定浓度,将使分析结果产生( )

好的，让我们一起来探讨这道题，目的是让你不仅知道正确答案，还能深入理解为什么这是正确答案。 ### 题目背景 题目提到的是**分光光度法**，这是一种常用的化学分析方法，用来测量溶液中特定物质的浓度。基本原理是：当一定波长的光穿过含有某种物质的溶液时，一部分光会被该物质吸收，而透过的光强度则与该物质的浓度成反比关系。 ### 问题核心 题目问的是：如果配制的标准溶液的实际浓度低于规定的浓度，会对分析结果产生什么影响？ ### 分析过程 我们来一步步分析： - **标准溶液的作用**：标准溶液是用来校准仪器和建立标准曲线的关键，通过已知浓度的标准溶液，可以得到吸光度（A）与浓度（C）之间的关系。 - **实际浓度低于规定浓度**：假设标准溶液的浓度应该是1mol/L，但实际上只有0.9mol/L，那么仪器所记录的数据会基于错误的浓度进行计算。 ### 影响分析 1. **吸光度与浓度的关系**：根据朗伯-比尔定律（Lambert-Beer Law），吸光度(A)与浓度(C)之间存在线性关系，即 A = εcl ，其中ε为摩尔吸光系数，c为浓度，l为液层厚度。 2. **假设实验中的情况**：如果我们用0.9mol/L的标准溶液，但是按照1mol/L去计算，那么测得的吸光度A会小于实际应有的吸光度。因为实际浓度低了，所以吸光度也会相应降低。 3. **结果的影响**：由于我们误以为浓度是1mol/L，但实际上是0.9mol/L，因此我们计算出来的浓度值会比实际偏高，从而引入了正的系统误差。 ### 生动的例子 想象一下，你在做一次化学实验，需要准备一杯糖水，本来应该加100克糖，但你只加了90克。然后你按照100克糖的比例去测量甜度，显然你会觉得这杯糖水比实际更甜，因为你是按照更高的糖量来评估的，这就是一种正误差。 ### 结论 因此，配制的标准溶液实际浓度低于规定浓度会导致分析结果产生**正的系统误差**。所以正确答案是 **A: 正的系统误差**。 希望这个解释能帮你更好地理解和记住这个知识点！如果你还有任何疑问或需要进一步说明，请随时告诉我。