双指示剂法测定混合碱含量，已知试样消耗标准滴定溶液盐酸的体积V1>V2，则混合碱的组成为Na2CO3 + NaOH。（ ）

这道题目是关于酸碱滴定分析中的双指示剂法，用于测定混合碱（如Na2CO3和NaOH）的组成。我们先来了解一下背景知识，再解析题目。 ### 背景知识 - **双指示剂法**：这种方法通常使用两种不同的指示剂来确定溶液中不同组分的含量。在本例中，一种指示剂用于检测Na2CO3的存在，另一种则用于检测NaOH。 - **盐酸作为滴定剂**：通过向待测样品中加入已知浓度的盐酸溶液，可以定量地与样品中的碱性物质反应。 - **V1和V2**：这两个体积分别代表了使用第一种指示剂时消耗的盐酸体积(V1)以及使用第二种指示剂时额外消耗的盐酸体积(V2)。 ### 题目解析 题目给出的信息是“试样消耗标准滴定溶液盐酸的体积V1>V2”，这意味着： - 当使用第一个指示剂时（通常是酚酞），它会在pH约为8.3时变色，此时主要反映了NaOH完全被中和的情况加上部分Na2CO3转化为NaHCO3的过程。 - 第二个指示剂（比如甲基橙）会在较低的pH值下变色（约4.4左右），这时所有剩余的Na2CO3都被转化为了NaHCO3，并且进一步被完全中和为NaCl。 如果V1大于V2，说明第一次滴定时不仅中和了所有的NaOH，还有一部分Na2CO3也被转化成了NaHCO3；而第二次滴定仅需处理剩下的Na2CO3。因此，这种情况下混合碱确实是由Na2CO3和NaOH组成的。 ### 为什么选这个答案 - **正确**：因为根据上述分析，当V1大于V2时，表明存在足够的NaOH使得第一次滴定过程中除了完全中和NaOH外还有剩余的Na2CO3参与反应，符合Na2CO3 + NaOH的组合形式。 希望这个解释能够帮助你更好地理解这个问题！如果有任何不清楚的地方，请随时提问。