分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。（ ）

### 题目分析
**题干:** “分析纯的NaCl试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。”
**选项:**
A: 正确
B: 错误
**答案:** A
### 理解分析
在化学分析中，NaCl（氯化钠）和AgNO3（硝酸银）之间的反应是一个经典的酸碱中和反应。具体反应方程式如下：
\[ \text{NaCl (aq) + AgNO}_3\text{(aq)} \rightarrow \text{NaNO}_3\text{(aq) + AgCl (s)} \]
在这个反应中，NaCl和AgNO3按照1:1的摩尔比反应，生成沉淀AgCl（氯化银）。如果我们使用NaCl来标定AgNO3的浓度，理论上，反应应完全按照这个比例进行。
### 可能的偏差
然而，在实际操作中，NaCl可能会带有一些水分或其他杂质，这些杂质可能影响反应的结果：
1. **含水量:** NaCl在空气中容易吸湿，吸收的水分会增加其质量，从而影响摩尔数。若使用的NaCl含有水分，它的实际摩尔数就会高于理论计算的值。

2. **杂质影响:** NaCl中可能含有其他离子或化合物，这些杂质可能参与反应或影响反应结果，使得标定过程中反应量的计算偏高。
3. **称量误差:** 纯度不高的NaCl样品在称量时可能带来误差，影响最终计算的结果。
### 举例说明
假设你用NaCl溶液来标定AgNO3的浓度。理论上，你加入NaCl的量是基于其纯度为100%的假设。如果NaCl实际上含有10%的水分或杂质，实际上你加入的NaCl中的有效NaCl量少于你称量的量，因此实际上的摩尔数要低于你计算的摩尔数。
当AgNO3溶液中的Ag+离子与NaCl反应时，实际的NaCl摩尔数低于理论值，这会导致AgNO3被消耗更多，从而在计算AgNO3的浓度时结果会偏高。
### 总结
因此，当使用分析纯的NaCl试剂来标定AgNO3的浓度时，如果不对NaCl进行处理，考虑到可能的水分和杂质的影响，标定结果可能会偏高。正确的处理方法应该是确保NaCl的完全干燥和纯度，或者通过标准化的方法来修正这些偏差。