配制0.1mol·L-1 NaOH标准溶液，下列配制错误的是(　)。（MNaOH=40g/mol）

这道题目考察的是关于配制0.1mol·L-1 NaOH标准溶液的正确方法。首先，我们需要理解几个关键点： - 0.1mol·L-1意味着每升溶液中含有0.1摩尔的NaOH。 - NaOH（氢氧化钠）的摩尔质量为40g/mol，因此0.1摩尔NaOH的质量是4克。 - NaOH容易吸收空气中的二氧化碳和水分，所以需要特别注意保存条件。 接下来分析每个选项： A. 将NaOH配制成饱和溶液后取清液5mL加入到1升不含CO2的水中摇匀。这种方法虽然不是最直接的方式，但理论上可以得到所需浓度的溶液。使用聚乙烯塑料瓶存储是因为玻璃可能会与强碱反应。此选项描述的方法可行，但不是最简便的方法。 B. 将4.02克NaOH溶于1升水中。这里的问题在于计算上略有偏差。根据题设条件，为了获得0.1mol/L的溶液，应该溶解4克而不是4.02克NaOH。此外，将溶液储存在磨口瓶中也是一个错误，因为NaOH会腐蚀玻璃塞子。因此，这是不正确的做法。 C. 将4克NaOH溶于1升水中，并且储存于无色试剂瓶中。这个选项符合要求，因为它准确地按照了所需的量来配置溶液，并选择了合适的容器进行储存。 D. 将2克NaOH溶于500毫升水中。这样做实际上也是得到了0.1mol/L的溶液，因为2克NaOH在0.5升水中正好是0.1mol/L。但是，题目要求是1升水，所以严格来说这不是完全按照题目要求操作的，但它确实能够产生正确浓度的溶液。不过，考虑到题目可能更倾向于寻找一个“明显”错误的答案，这个选项不如B那么显而易见地错。 综上所述，**答案选B**，主要是因为它不仅在NaOH用量上有轻微误差，更重要的是它建议使用不适合存放NaOH溶液的容器——磨口瓶。