铜锌原电池的符号为 （－）Zn|Zn2+（0.1mol/L）‖Cu2+（0.1mol/L）|Cu（+）。（ ）

这道题目是关于原电池符号表示法的判断题。题目给出的铜锌原电池符号为：（－）Zn|Zn2+（0.1mol/L）‖Cu2+（0.1mol/L）|Cu（+），并询问该表达是否正确。 首先，我们需要理解几个关键点： - 在一个原电池中，负极（-）发生氧化反应，正极（+）发生还原反应。 - 符号“|”用来分隔电极材料与其溶液中的离子；而“||”或“‖”则代表盐桥，用于连接两个半电池，保持电荷平衡。 - Zn和Cu分别代表锌和铜这两种金属电极。 - Zn2+ 和 Cu2+ 分别指代锌离子和铜离子，在这里它们的浓度都是0.1mol/L。 根据上述信息，我们可以分析题目中的表达式： - 左边部分 “(－)Zn|Zn2+(0.1mol/L)” 表示了锌作为负极，并且锌金属与含有0.1mol/L Zn2+ 的溶液接触。在实际过程中，锌会失去电子变成Zn2+进入溶液，这是一个氧化过程。 - 中间的“‖”表明存在某种方式来维持两边溶液之间的电荷平衡，通常是通过盐桥实现的。 - 右边部分 “Cu2+(0.1mol/L)|Cu(+)” 描述了铜作为正极，其中Cu2+从溶液中获得电子被还原成铜金属。 因此，整个表达式准确地描述了一个典型的铜锌原电池系统，其中锌作为牺牲阳极（负极），铜作为阴极（正极）。所以，给定的答案“正确”是正确的。 简单来说，这个表达式符合化学上对于铜锌原电池的标准表示方法，正确反映了各组成部分及其功能。