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判断题
某难溶化合物AB的溶液中含[A+]和[B-]均为10-5 mol/L ，则其Ksp=10-10。（ ）
答案解析
正确答案：A
解析：
根据计算结果，我们可以得出Ksp的值为10-10 mol2/L2。而题目中给出的答案是A，即正确。所以，这道题目的答案是正确的。
为了更好地理解这个知识点，我们可以通过一个生动有趣的例子来说明。假设我们有一杯水，里面溶解了一种难溶的物质AB。当AB溶解时，会生成[A+]和[B-]两种离子。假设每个离子的浓度都是10-5 mol/L，那么我们可以想象成水中有很多小粒子，其中一半是[A+]离子，一半是[B-]离子。这些离子会在水中自由移动，但由于它们的浓度很低，所以我们肉眼是看不到的。
Ksp的值表示了溶解度离子的浓度的乘积。在这个例子中，Ksp等于[A+]和[B-]的浓度的乘积，即(10-5 mol/L) * (10-5 mol/L) = 10-10 mol2/L2。这个值很小，说明难溶化合物AB在水中的溶解度很低，只有很少的离子会溶解出来。
为了更好地理解这个知识点，我们可以通过一个生动有趣的例子来说明。假设我们有一杯水，里面溶解了一种难溶的物质AB。当AB溶解时，会生成[A+]和[B-]两种离子。假设每个离子的浓度都是10-5 mol/L，那么我们可以想象成水中有很多小粒子，其中一半是[A+]离子，一半是[B-]离子。这些离子会在水中自由移动，但由于它们的浓度很低，所以我们肉眼是看不到的。
Ksp的值表示了溶解度离子的浓度的乘积。在这个例子中，Ksp等于[A+]和[B-]的浓度的乘积，即(10-5 mol/L) * (10-5 mol/L) = 10-10 mol2/L2。这个值很小，说明难溶化合物AB在水中的溶解度很低，只有很少的离子会溶解出来。
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