由计算器算得2.236×1.1124÷1.036×0.2000的结果为 12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为（ ）。

　电极电位比Eo(I2/I-)大的还原性物质，可以直接用I2标准溶液滴定。（ ）

　pH计的电动势与氢离子浓度的关系式为E=K+0.0592ln[H+]（25℃）。（ ）

　KMnO4能与具有还原性的阴离子反应，如KMnO4和H2O2应能产生氧气。（ ）

　Cl-的活度增大，甘汞电极的电势一定增大。（ ）

　2Cu2+ + Sn2+ == 2Cu+ + Sn4+的反应，增加Cu2+的浓度，反应从右向左进行。（ ）

　在分步沉淀中Ksp小的物质总是比Ksp大物质先沉淀。（ ）

　由于Kosp(Ag2CrO4) =2.0×10-12 小于Kosp(AgCl) =1.8×10-10，因此在CrO42–和Cl–浓度相等时，滴加硝酸盐，铬酸银首先沉淀下来（ ）

　已知25℃时Kosp(Ag2CrO4)=2.0×10-12， Kosp(AgCl)=1.8×10-10，则该温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。（ ）

　向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变。（ ）

　某难溶化合物AB的溶液中含[A+]和[B-]均为10-5 mol/L ，则其Ksp=10-10。（ ）