已知在一定的温度下，醋酸Ka=1.8×10-5,则0.10mol/L的醋酸溶液的pH为

已知在一定的温度下，醋酸Ka=1.8×10^(-5)，求0.10mol/L的醋酸溶液的pH。 答案选择C，即pH为2.87。 解析：这题涉及到一元弱酸的pH计算。醋酸（CH3COOH）是一元弱酸，它在水中会发生以下平衡反应： CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+ 其中，CH3COO-为乙酸根离子，H3O+为氢离子。Ka是酸解离常数，其定义为：Ka = [CH3COO-][H3O+] / [CH3COOH]。已知Ka=1.8×10^(-5)，且醋酸的初始浓度为0.10 mol/L，乙酸根离子和氢离子的浓度都是x（mol/L）。在达到平衡时，醋酸的浓度减少了x，而乙酸根离子和氢离子的浓度增加了x。 根据Ka的表达式，我们可以得到以下关系式：1.8×10^(-5) = x^2 / (0.10 - x) 由于Ka的值很小，可以近似认为x在0.10 mol/L的范围内变化不大，因此可以简化上述方程：1.8×10^(-5) ≈ x^2 / 0.10 通过解上述方程，得到x ≈ 0.00424 mol/L 然后计算pH = -log[H3O+] = -log(x) = -log(0.00424) ≈ 2.87 因此，0.10 mol/L的醋酸溶液的pH为2.87。