已知0.1 mol/L一元弱酸HR溶液的pH＝5.0， 则0.1 mol/LNaR溶液的pH为（ ）。

已知0.1 mol/L一元弱酸HR溶液的pH＝5.0，求0.1 mol/L NaR溶液的pH。 答案选择C，即pH为11。 解析：这题涉及到酸碱的pH计算。pH是描述溶液酸碱性的指标，其计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]表示氢离子的浓度。已知一元弱酸HR的pH为5.0，那么[H+]为10^(-pH) = 10^(-5) mol/L。由于NaR是一元盐，它在水中完全离解成Na+和R-。由于Na+是中性离子，不影响pH，所以NaR溶液的pH主要由R-的水解产生的氢离子决定。在水中，R-会接受水的质子形成ROH和OH-，而OH-的浓度就等于[R-]。假设ROH的浓度忽略不计，那么[R-] = [OH-] = 10^(-5) mol/L。由于水的自离解常数Kw=[H+][OH-] = 1.0×10^(-14) (mol/L)^2，在一元弱碱的情况下，[OH-] = Kw/[H+] = 1.0×10^(-14)/10^(-5) = 10^(-9) mol/L。再利用pOH = -log[OH-] = -log(10^(-9)) = 9，然后通过pH + pOH = 14的关系，计算出pH = 14 - 9 = 5。因此，0.1 mol/L NaR溶液的pH为11。