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单选题
将0.30mol/L NH3·H2O 100ml与0.45mol/L NH4Cl 100ml混合所得缓冲溶液的pH值是（设混合后总体积为混合前体积之和，）
A
A、11.85
B
B、6.78
C
C、9.08
D
D、13.74
答案解析
正确答案：C
解析：
混合NH3·H2O和NH4Cl形成一个缓冲溶液。NH3·H2O是弱碱，NH4Cl是其对应的盐酸。当它们混合在一起时，会形成一个弱酸弱碱缓冲体系。在计算缓冲溶液的pH时，可以使用汉森－哈维斯方程。根据该方程，pH = pKa + log([A-]/[HA])，其中pKa是NH4Cl的负对数酸解离常数，[A-]是NH3·H2O的浓度，[HA]是NH4Cl的浓度。
NH4Cl的pKa值为9.25（根据pKa = -log(Ka)），所以pKa = 9.25。根据混合前的体积，混合后NH3·H2O的浓度为0.30mol/L，NH4Cl的浓度为0.45mol/L。
将这些值代入汉森－哈维斯方程，得到pH ≈ 9.08，因此正确答案是选项C。
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