284.在全铁的测定中加入SnCl2的目的是( )。

**解析：** 在全铁含量的测定中（通常采用重铬酸钾法或高锰酸钾法等氧化还原滴定法），测定的原理通常是利用标准氧化剂溶液滴定溶液中的亚铁离子（$Fe^{2+}$）。 然而，矿石或样品中的铁往往以三价铁（$Fe^{3+}$）和二价铁（$Fe^{2+}$）两种形式存在，或者在样品溶解过程中部分二价铁被氧化成了三价铁。为了测定**全铁**含量，必须将溶液中所有的铁元素统一转化为同一种价态，通常是转化为 $Fe^{2+}$，以便进行后续的滴定分析。 在此过程中，加入氯化亚锡（$SnCl_2$）的作用是作为**还原剂**。$Sn^{2+}$ 具有较强的还原性，能将溶液中的 $Fe^{3+}$ 定量地还原为 $Fe^{2+}$。反应方程式如下： $$ 2Fe^{3+} + Sn^{2+} \rightarrow 2Fe^{2+} + Sn^{4+} $$ **选项分析：** * **A. 检验Ag+的存在**：$SnCl_2$ 不用于检验银离子，且与全铁测定无关。 * **B. Fe3+还原成Fe2+**：这是加入 $SnCl_2$ 的核心目的，确保所有铁都以 $Fe^{2+}$ 形式存在，从而准确测定全铁含量。描述准确且完整。 * **C. 还原Fe3+**：虽然动作是还原 $Fe^{3+}$，但相比选项 B，它没有明确指出还原产物是 $Fe^{2+}$。在化学分析语境下，明确产物价态对于理解后续滴定步骤至关重要，因此 B 选项比 C 选项更准确、更规范。 综上所述，最合适的选项是 **B**。